به زبانت اجازه نده که قبل از اندیشه ات به کار افتد.
اطلاعیه ی سایت

به اطلاع کاربران وب سایت ایرانی دیتا می رساند، سرور های دانلود سایت بر روی سرور های مبین هاست در دیتاسنتر زیر ساخت (داخل کشور) میزبانی می شود.

دانلود فایل پاورپوینت در مورد بریلیوم کاربردها خواص و روش تولید آن

دانلود فایل پاورپوینت در مورد بریلیوم کاربردها خواص و روش تولید آن

بریلیوم عنصری شیمیایی است با عدد اتمی 4 و نماد Be که در گروه دوم جدول تناوبی جای دارد. جرم اتمی آن 0121و9 و ظرفیت آن 2 است. ایزوتوپ پایدار ندارد در طبیعت به صورت بریل که یکی از سنگ های گرانبهاست، یافت می شود. این عنصر فلزی است سبک، سخت، شکننده، به رنگ سفید خاکستری متالیک، دارای جرم حجمی 85، 1 و نقطه ذوب 1280 و شبکه بلوری هگزاگونال. در اسیدها (به جز اسید نیتریک) و قلیاها محلول است. در برابر عمل اکسایش در دماهای معمولی مقاوم است. رسانایی گرمایی و ظرفیت گرمایی آن زیاد است و سبک ترین فلز شناخته می شود. جوشکاری و زردجوش آن مشکل و ضریب ارتجاعی این عنصر از فولاد بیشتر است. نفوذپذیری این عنصر با بمباران اشعه ایکس و ذرات آلفا از رادیوم یا پولونیوم و نوترونها می باشد.

تاریخچه

این عنصر در سال 1798 به صورت اکسید بریلیا توسط بوسی و وهلر Fredrich Wohler, A.A.Bussy دانشمندان آلمانی و فرانسوی کشف شد. بریل، کانی بریلیوم ، عمدتاً در آفریقای جنوبی، زیمبابوه، برزیل، آرژانتین، کانادا و هندوستان یافت می شود، اما منابع اصلی آن در آمریکا است. مقدار بریلیوم در طبیعت اندک است. بریلیوم در 30 نوع کانی یافت می شود که مهمترین آنها برتراندیت، کریزوبریل و فناسیت هستند. ترکیبات قیمتی بریل به رنگهای زرد و سبز وجود دارد.

طرز تهیه

بریلیم از طریق الکترولیز نمک های مذاب خود تهیه می شود. بهترین روش برای تهیه بریلیم تجزیه الکتریکی مخلوط مذاب فلورید بریلیوم و باریم است. کانی آن را به اکسید یا هیدروکسید و سپس به کلرید یا فلوراید تبدیل می کنند.
هالیدهای آن را می توان:
* به کمک فلز منیزیم در کوره احیا کرد
* به کمک الکترولیز احیا کرد
* تقطیر مایع- مایع آن با یک عامل کیلیتی از ترکیبهای آلی فسفات دار، بریل و برتراندیت از مهمترین منابع تجاری این عنصر و ترکیبات آن هستند. بیشترین منبع آماده سازی این فلز توسط واکنش فلوراید بریلیوم با فلز منیزیم به دست می آید.

شکلهای قابل دسترسی

ورقه، لوله، میله، سیم گرد، پرس گرم، پرس سرد و قطعه ها.

کاربردها

کاربرد اصلی بریلیوم در صنعت فضایی است. برای ساخت راکتورهای هسته ای با الکترود بازتابنده یا کند کننده برای نوترونهای درجه حرارت پایین در مقطع جذبی مورد استفاده قرار می گیرد. هنگامی که با ذره های آلفا آن را بمباران کنیم، تبدیل به منبع نوترونی می شود. آلیاژهای آن در صنعت تهیه لامپ چراغ و در قسمت های مختلف کامپیوتر و موشکها کاربرد دارد. همچنین فلز بریلیوم برای مقاصد نظامی و در چاشنی های نوترونی در برخی از مدلهای سلاح های هسته ای نیز مورد استفاده قرار می گیرد. از این عنصر برای ساختن بدنه هواپیما و گلوله های جنگی و کشتی و ارتباطات ماهواره ای استفاده می شود. از دیگر کاربردهای این عنصر استفاده از آن در قاب شیشه جلوی اتومبیل، دیسک ترمز و ساخت سفینه های فضایی است.
همچنین برای قطعات کامپیوتر و تجهیزات سبک و مقاوم کردن آنها استفاده می شود. اکسید بریلیوم دارای نقطه ذوب بالا است که در کاربردهای هسته ای و سرامیکهای مورد استفاده قرار می گیرد. به دلیل قابلیت بالای بریلیوم در جذب مقدار زیاد گرما از این عنصر در فضاپیما، موشکها و هواپیماها استفاده می شود.
زمردها ترکیب بریلیم با کروم هستند. در ساخت آلیاژهای فلزی رنگ روشن، بخشی از دستگاه X-Ray، فنر ساعت ها و … بکار می روند.

وبسایت ایرانی دیتا فایل پاورپوینتی برای بررسی خواص کاربردها و تهیه بریلیوم تقدیم شما کرده است امید است مورد پسند شما قرار گیرد.

۰ تا کنون ثبت شده است
طراحی و کدنویسی : پارس تمز

Copyright © 2017 All rights Reserved

تمام حقوق مادی و معنوی و طرح قالب برای "ایرانی دیتا" محفوظ است و هر گونه کپی برداری خلاف قوانین می شود.